Защо числото на Авоградо променя завинаги света на химията
Възможно е да сте чували за числата на Фибуначи, както и за Пи, само че познавате ли цифрата на Авогадро? То не е най-популярното и сигурно няма да го видите изписано в някои от мъжките тоалетни. Стандартното му изложение е 6.02214076х10 на 23 степен. Ако би трябвало да го представим с цялостното изложение, то тогава ще наподобява по този начин: 602,214,076,000,000,000,000,000.
Числото на Авогадро е величие в химията и показва доста сериозна симбиоза сред атомите и молекулите. С други думи, това е точната репрезентация на 1 мол – единица мярка за количество. Амедео Авогадро стартира своите калкулации, откакто първо се е замислил какъв брой тъкмо е цялата повърхнина на планетата, която може да използваме.
Очевидно тези калкулации са били много по-лесни, затова ученият се насочил към химията и обектите, които без микроскоп не могат да бъдат следени. Роден е в Италия през 1776 година и израства в интервал, в който химията стартира да натрупа внимание. По същото време Джон Долтън и Джоузеф Луис Гай-Лусак стартират да разгласяват свои писания за атоми и молекули. Интересуват се от придвижването на атомите, тяхното държание при разнообразни фактори и още доста други.
Комбинацията на разнообразни размери е труд на Гай-Лукас, само че тъкмо той ще интригува най-вече Авогадро. Въпросният закон гласи, че два размера от газове, могат да реагират един с различен, с цел да основат трети газ. Отношението сред размерите на предните два, както и този на финалния артикул, постоянно се разказват в цели цифри. С други думи, в случай че имаме един размер на О2 и го съвместим с два размера водород, то ще получим водни изпарения – въпреки всичко приказваме за газове и то на характерна температура.
Авогадро не е склонен с този закон и неговото приложение. Според неговото пресмятане не може да се позволяват сходни изказвания. Причината е, че в случай че законът на сътрудника е правилен, то всеки два газа при една и съща температура и налягане би трябвало да държат идентичен брой частици. Единственият метод това да се случи е посредством разлики в атомите и молекулите на един и същи детайл – както в тази ситуация е кислорода.
Ето за какво най-често е показан като молекула с 2-ка след самото обозначаване. По това време Авогадро няма този термин „ молекула “, с който да борави и да потвърди своята доктрина. Веднага е посрещнат с рецензии от Джон Далтън и още доста други. Едва благодарение на Станислао Канизаро, законът и цифрата на италианеца ще получат нужното внимание. По това време концепциите и проучванията му ще стартират да се преглеждат още веднъж. Как се стига до магическото число?
След като законът се оказва от сериозна значимост за науката. Жан Баптис Перин ще открие точната стойност и ще я уточни на света, само че ще уточни Авогардо като същинският изобретател.
За да се стигне до нея, човек би трябвало да прегледа тежестта на един атом. То се дефинира като 1/12 от масата въглерод 12 един от най-често срещаните изотопи на въглерода. Той разполага с 6 протона и 6 електрона, съпроводени от наложителните 6 неутрона. Електроните имат извънредно дребна маса. Тъй като 12-те електрона могат да бъдат равни на масата на 1 протон или на 1 неутрон. Атомното тегло на детайлите също се разказва в Менделеевата таблица. Водородният атом има тегло от 1.00784.
За страдание учените нямат способ за пресмятане на тежестта на атома по време на реакция, същото важи и за молекулите. Различните атоми имат и друго тегло, затова се прибягва до композиция сред грамове и атомна маса. Единица атомна маса е равна на 1/6.02214076 х 10 на 23 грама.
Идеята е, че в случай че вземем цифрата на Авогадро и го използван върху въглерод 12 изотопа, който има атомна маса от 12, то тогава изчислението ще покаже, че би трябвало да тежи тъкмо 12 грама. Последният значим въпрос е и по какъв начин тъкмо учените съумяват да изчислят какъв е зарядът на един електрон. Първият опит става благодарение на Робърт Миликан, който мери силата на електроните. Зареждането на 1 мол от електрони се назовава Фарадей.
Разделянето на един Фарадей на електрони дава с акуратност и цифрата на Авогадро. И с цел да има и малко благосклонност към цифрите, дано не забравяме, че цифрата на Авогардо се чества всяка година на 23 октомври в тъкмо 6 часа и 2 минути сутринта. Някои химици четат клетвата за честност към мол единицата, както и се любуват на напитки със изсъхнал лед – химици са, не се изненадвайте, че имат достъп до него.
