Колко опасен е амонякът за човешкото здраве?
Какво съставлява амонякът и какви са евентуалните рискове за човешкото здраве?
В случая с дерайлиралите цистерни край Пирот и разлетия амоняк, съгласно лекарите, може да се приказва по-скоро за краткосрочни токсични резултати, оповестява
Последствията от досег с амоняк могат да са разнообразни – от леки до доста тежки, даже съдбовни
според от количеството, с което влизаме в контакт.
Ако попаднем в среда, в която има приключване на амоняк,
можем да усетим раздразнение на очите и на дихателната система. Колкото по-сериозни са количествата, с които сме имали допир, толкоз по-сериозни може да са проблемите.
Може да се стигне даже до изгаряния на кожата.
При по-леките случаи, възобновяване от натравянето с амоняк разминава за няколко часа. А при по-тежките сред дни и седмици.
Амонякът е газ с остра присъща миризма. По-лек от въздуха, добре разтворим във вода и елементарно втечним при високо налягане. Състои се от 1 атом азот и 3 атома водород, има молекулна формула NH3. Азотният атом е обвързван с водородните атоми с полярни ковалентни връзки. Тези връзки са полярни, тъй като електроотрицателността на азота е по-голяма от тази на водорода. Молекулата на амоняка е полярна заради полярните ковалентни връзки и несиметричния и градеж. При азотния атом има свободна електронна двойка.
При елементарни условия амонякът не реагира нито с кислорода, нито с въздуха. При загряване обаче образува избухливи смеси. Струя от амоняк гори в среда от чист О2. В взаимозависимост от изискванията на взаимоотношение се получават разнообразни артикули. За практиката огромно значение има реакцията на каталитично окисляване на амоняка.
Амонячната вода се употребява в медицината. При загубване на схващане на потърпевшия се дава за доста малко време да вдишва през носа амоняк. При захапване от инсекти местата се намазват с амонячна вода, която работи като противоотрова. В бита амонячната вода се използва за пране на цветни тъкани, унищожаване на петна, избелване на найлони и коприна.
Амонякът се употребява за приемане на азотна киселина, минерални торове, пластмаси, багрила, медикаменти. Широко приложение намира в хладилната техника, медицината и други Събира се в железни балони, боядисани в жълто.
Вдишването на амоняк при високи концентрации може да аргументи отравяне.
При отравяне с амоняк се предлага чист въздух, поемане на водна пара с притурка на оцет, пиянство на топло мляко, минерална вода. При проваляне на кожата тя се измива с чиста вода и се слагат компреси от 5-процентов разтвор на оцет. Може да се употребява и 5-процентов разтвор на лимонена киселина.
В случая с дерайлиралите цистерни край Пирот и разлетия амоняк, съгласно лекарите, може да се приказва по-скоро за краткосрочни токсични резултати, оповестява
Последствията от досег с амоняк могат да са разнообразни – от леки до доста тежки, даже съдбовни
според от количеството, с което влизаме в контакт.
Ако попаднем в среда, в която има приключване на амоняк,
можем да усетим раздразнение на очите и на дихателната система. Колкото по-сериозни са количествата, с които сме имали допир, толкоз по-сериозни може да са проблемите.
Може да се стигне даже до изгаряния на кожата.
При по-леките случаи, възобновяване от натравянето с амоняк разминава за няколко часа. А при по-тежките сред дни и седмици.
Амонякът е газ с остра присъща миризма. По-лек от въздуха, добре разтворим във вода и елементарно втечним при високо налягане. Състои се от 1 атом азот и 3 атома водород, има молекулна формула NH3. Азотният атом е обвързван с водородните атоми с полярни ковалентни връзки. Тези връзки са полярни, тъй като електроотрицателността на азота е по-голяма от тази на водорода. Молекулата на амоняка е полярна заради полярните ковалентни връзки и несиметричния и градеж. При азотния атом има свободна електронна двойка.
При елементарни условия амонякът не реагира нито с кислорода, нито с въздуха. При загряване обаче образува избухливи смеси. Струя от амоняк гори в среда от чист О2. В взаимозависимост от изискванията на взаимоотношение се получават разнообразни артикули. За практиката огромно значение има реакцията на каталитично окисляване на амоняка.
Амонячната вода се употребява в медицината. При загубване на схващане на потърпевшия се дава за доста малко време да вдишва през носа амоняк. При захапване от инсекти местата се намазват с амонячна вода, която работи като противоотрова. В бита амонячната вода се използва за пране на цветни тъкани, унищожаване на петна, избелване на найлони и коприна.
Амонякът се употребява за приемане на азотна киселина, минерални торове, пластмаси, багрила, медикаменти. Широко приложение намира в хладилната техника, медицината и други Събира се в железни балони, боядисани в жълто.
Вдишването на амоняк при високи концентрации може да аргументи отравяне.
При отравяне с амоняк се предлага чист въздух, поемане на водна пара с притурка на оцет, пиянство на топло мляко, минерална вода. При проваляне на кожата тя се измива с чиста вода и се слагат компреси от 5-процентов разтвор на оцет. Може да се употребява и 5-процентов разтвор на лимонена киселина.
Източник: vesti.bg
КОМЕНТАРИ